题目内容
10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（ ）| A． | 转移时有溶液洒落在外 | B． | 定容时观察液面俯视 | ||
| C． | 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D． | 容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的浓度将会偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的浓度将会偏大，以此解答该题．
解答 解：A．转移时有溶液洒落在外，导致溶液中溶质的物质的量减少，则浓度偏低，故A错误；
B．向容量瓶中加水定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D．溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列反应从氧化还原角度看，与其他三个不同的是（ ）
| A． | Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | B． | BrCl+H2O═HCl+HBrO | ||
| C． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） mol | B． | $\frac{a}{A+m}$（A-N） mol | C． | $\frac{a}{A+m}$（A-N+m） mol | D． | $\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol |
15．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
| A． | 有机物  的一氯代物有5种 | |
| B． | 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应 | |
| C． | 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 | |
| D． | 乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O |
2．
前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：
回答问题：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为
，每个中心原子的价层电子对数是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-．
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+．
（5）（ZX）4在常压下，高于130℃时（ZX）4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）
前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如表所示：| 元素代号 | 部分信息 |
| R | 基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同 |
| X | X的双原子单质δ键和π键数目之比为1：2 |
| Y | 短周期主族元素中，原子半径最大 |
| Z | Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 |
| E | 基态E3+的外围电子排布式是3d5 |
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N．
（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为
，每个中心原子的价层电子对数是4．（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-．
（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示为（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+．
（5）（ZX）4在常压下，高于130℃时（ZX）4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是共价键；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色．
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力．
（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为8，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出计算式即可）
19．
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（ ）
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是（ ）| A． | 由题给图示可求出25℃时醋酸 的溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | W点所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| C． | pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| D． | 向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH） |
3．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | HCO3-、NH4+、H+、Cl- | B． | Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | ||
| C． | AlO2-、H+、MnO42-、NO3- | D． | AlO2-、OH-、Na+、Cl- |