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硫酸厂尾气中含有的少量SO2，可用_________吸收，化学方程式为__________________，所得产物再用处理，化学方程式为________________________________________________。这两个反应的意义是________________________________________。

氨水  SO2+2NH3+H2O====（NH4）2SO3  硫酸  （NH4）2SO3+H2SO4====（NH4）2SO4+SO2↑+H2O  生成的SO2作生产硫酸的原料，同时得到的（NH4）2SO4可作肥料

练习册系列答案
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铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是
 
，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为
 
．
（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．
①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
 
（选填字母标号）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
 
．
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将
 
（填“增大“、“减小“或“不变“）．
（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是
 
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硫酸厂尾气中含有的少量SO2，可用________吸收，化学方程式为________，所得产物再用________处理，化学方程式为________。这两个反应的意义是____________。

 
硫酸厂尾气中含有的少量SO2，可用________吸收，化学方程式为________，所得产物再用________处理，化学方程式为________。这两个反应的意义是____________。

 
硫酸厂尾气中含有的少量SO2，可用________吸收，化学方程式为________，所得产物再用________处理，化学方程式为________。这两个反应的意义是____________。

 

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