Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=4.5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、0.1 mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）=c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A.25℃时，pH=4.5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度；
B．铵根离子和亚铁离子水解导致溶液呈酸性；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．溶液呈中性，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A.25℃时，pH=4.5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，所以c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A错误；
B．铵根离子和亚铁离子水解导致溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），所以c（Na⁺）=c（NH₃?H₂O），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶质的性质再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．