Question

有如下图所示六组制取漂白粉的装置，请依据题意回答问题。

（1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。

	优点	缺点
①甲装置
②乙装置
③丙装置

（2）上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是__________。
（3）实验中若用100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca（ClO）₂的物质的量总是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且用无副反应发生）________________________________________。

Answer 1

18.（1）①d　a、e　②f　a、c　③b　c、e
（2）F→B→E
（3）小于　浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO₂不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成Cl₂，故生成的Ca（ClO）₂少于0.15 mol

要对各装置作出正确的评价，首先看清各装置的特点。甲、乙的反应物为一次性加入，不利于控制反应速率，丙用分液漏斗加浓盐酸，可以有效地控制反应效率。因制取漂白粉的反应为放热反应，随反应的进行体系温度升高将发生副反应，影响产量和质量。甲中Cl₂与消石灰的反应在冷水浴中进行有效地克服了这一缺点。Cl₂是一种大气污染物，乙中有NaOH溶液吸收尾气中的Cl₂，防止了环境污染。
从理论上说，100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸反应生成0.15 mol的Ca（ClO）₂，但浓盐酸有挥发性，且随反应的进行盐酸浓度减小，稀盐酸将不再与MnO₂反应生成Cl₂，故实际上，盐酸中的HCl并不能全部参与反应。