题目内容

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是

[　　]

A．

WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．

WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．

WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．

原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

答案：D
解析：

从Y元素入手，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的最外层电子数应是4的倍数，根据题意，W不是稀有气体，所以Y最外层电子数是4，得知Y为Si，所以W是C，W与X可形成共价化合物WX2，所以X为O，Z为S．原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y．


练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　）
原子序数从小到大排列的四种短周期元素w．x．Y．z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；w是原子半径最小的元素；由x．Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y．z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体．
（1）元素w是：
H
H
；写出B的电子式
．
（2）写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）C是由x．Y．z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）D是由w．x．Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A．则D的化学式是
H2C2O4
H2C2O4
；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
还原
还原
性．
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料．下列叙述中不正确的是（　　）
（2010?西城区一模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）
精英家教网短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A、X元素形成的单质中存在非极性共价键B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C、Y的原子半径在同周期主族元素中最小D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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