Question

8．部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

在25℃时，下列选项不正确的是（　　）

• A． 反应 CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-能够发生
• B． 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
• C． 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中：c（Na⁺）-c（HCOO^-）＜c（K⁺）-c（CN^-）
• D． c（NH₄⁺）相等的 HCOONH₄ 溶液、NH₄CN 溶液、NH₄HCO₃ 溶液：c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄CN）＞c（HCOONH₄）

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答 解：酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应 CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-能发生，故A正确；
B．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故B正确；
C．酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO^-＜CN^-，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO^-）＞c（CN^-），物质的量浓度相等的HCOONa和KCN，则c（Na⁺）=c（K⁺），所以c（Na⁺）-c（HCOO^-）＜c（K⁺）-c（CN^-），故C正确；
D．酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，则相同浓度的这几种盐溶液中c（NH₄⁺）大小顺序是c（NH₄CN）＜c（NH₄HCO₃）＜c（HCOONH₄），所以c（NH₄⁺）相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄CN）＞c（NH₄HCO₃）＞c（HCOONH₄），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答，易错选项是D，会采用逆向思维的方法确定盐溶液浓度，知道弱酸根离子和弱碱离子相互促进水解，题目难度中等．