Question

【题目】对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述不正确的是

A. 反应过程中能量关系可用上图表示

B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极，碳为正极，稀硫酸溶液做电解质

C. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 L气体（标准状况下）

D. 若设计为原电池，负极有电流流入

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；

B、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故B正确；

C、氢气在正极产生，故C错误；

D、若设计为原电池，外电路负极有电流流入，电子流出，故D正确。

故选C。