Question

3．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S•T•P），原三种金属的物质的量之和可能是（　　）

• A． 0.125 mol
• B． 0.10 mol
• C． 0.08 mol
• D． 0.20 mol

Answer 1

分析 Mg、Zn与盐酸反应都表现为+2价，Al与盐酸反应表现+3价，可把Mg、Zn看成一种成分，Al看成另一种成分，则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法计算，假设全部是Mg（Zn），假设全是Al，计算Mg、Al物质的量，实际混合物的物质的量之和应介于二者之间．

解答 解：氢气的物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H₂有如下关系：
Mg（Zn）～H₂
1mol        1mol
x          0.125mol
所以1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得：x=0.125
假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H₂关系为：
2 Al～3H₂
2mol  3mol
y    0.125mol
所以2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得：y=0.083
由于是以上两种情况的混合物，故混合物计算的物质的量之和应介于0.083mol～0.125mol之间，
选项中只有B符合，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值．