Question

已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol?L^-1HF溶液中pH=1
B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl₂溶液后体系中的c（H⁺）浓度不变
D．该体系中有CaF₂沉淀产生

Answer 1

【答案】分析：A．HF为弱电解质，不能完全电离；
B．溶度积只受温度的影响；
C．加入CaCl₂溶液促进HF的电离；
D．根据溶度积计算是否有沉淀生成．
解答：解：A．电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=mol/L=6×10^-3mol/L，pH＞1，故A错误；
B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；
C．溶液中存在HF?H⁺+F^-，CaF₂（s）?Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F^-浓度减小，促进HF的电离，c（H⁺）浓度增大，故C错误；
D．向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，混合后，c（H⁺）=c（F^-）=mol/L=6×10^-3mol/L，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6×10^-6＞1.46×10^-10，该体系中有CaF₂沉淀产生，故D正确．
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．