物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值:HClO:Ka=3×10-8.HCN:Ka=4.9×10-10H2CO3:Ka1=4.3×10-7.Ka2=5.6×10-11(1)84消毒液中通入少量的CO2.该反应的化学方程式为．(2)25℃时.等物质的量浓度的①NaClO溶液,②Na2CO3溶液,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为______．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=______+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______ ClO^-+H₂↑

【答案】分析：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，发生强酸制取弱酸的反应；
（2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大；
（3）根据物料守恒来分析；
（4）由图可知，a为负极，b为正极，在下端氯离子放电生成氯气，与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO；
（5）根据电荷守恒式为[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，溶液显中性时[OH^-]=[H⁺]，电离平衡常数K_a=

，以此计算．
解答：解：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO₂的反应为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，
故答案为：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；
（2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO₃^-，则等物质的量浓度的①NaClO溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]+[H₂CO₃]，
故答案为：[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]；
（4）由图可知，a为负极，b为正极，在下端氯离子放电生成氯气，与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO，总离子反应为Cl^-+H₂O

ClO^-+H₂↑，
故答案为：负；Cl^-+H₂O

ClO^-+H₂↑；
（5）根据电荷守恒式为[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，溶液显中性时[OH^-]=[H⁺]，则[CH₃COO^-]=[Na⁺]，又电离平衡常数K_a=

，c（H⁺）=10^-7mol/L，[CH₃COO^-]=[Na⁺]=0.005mol/L，c（CH₃COOH）=

mol/L，则Ka=

，故答案为：=

．
点评：本题考查盐类水解的应用及电解原理，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算、离子的放电顺序等即可解答，题目难度中等．

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HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃

．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

②＞③＞①

（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=

[Na⁺]=[ClO^-]+[HClO]+[HCO₃^-]+[HCO₃^2-]

+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为

负

极，制备过程中总的离子反应方程式为

Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑

Cl^-+H₂O

电解

ClO^-+H₂↑

．
（5）25℃时x mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-]

[Na⁺]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度? ??????? b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

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