已知工业食盐含Ca2+.Mg2+.等杂质离子.要想精炼成精盐．请回答下列问题: (1)为了有效除去Ca2+.Mg2+..加入试剂的合理顺序为: ． A．先加NaOH.后加Na2CO3.再加含Ba2+的试剂 B．先加NaOH.后加含Ba2+的试剂.再加Na2CO3 C．先加含Ba2+的试剂.后加NaOH.再加Na2CO3 (2)除去.必须添加含Ba2+的试剂.该试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知工业食盐含Ca²⁺，Mg²⁺，等杂质离子，要想精炼成精盐．请回答下列问题：

(1)为了有效除去Ca²⁺，Mg²⁺，，加入试剂的合理顺序为：________．

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加含Ba²⁺的试剂

B．先加NaOH，后加含Ba²⁺的试剂，再加Na₂CO₃

C．先加含Ba²⁺的试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(2)除去，必须添加含Ba²⁺的试剂，该试剂可以是

[　　]

A．Ba(OH)₂

B．Ba(NO₃)₂

C．BaCl₂

(3)精制过程中发生反应的离子方程式为：________，________，________．

答案：
解析：

　　(1)BC

　　(2)AC

　　(3)Ba²⁺＋＝BaSO₄↓,Ca²⁺＋＝CaCO₃↓,Mg²⁺＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

　　导解：要除NaCl中的Ca²⁺，Mg²⁺，，就是要将其以沉淀的形式除去，且不影响其他离子(即不引入杂质)．Ca²⁺用除，Mg²⁺用OH^－除，用Ba²⁺除．

练习册系列答案

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（2013?江西二模）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^-2离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）

cab或cba或bca

．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是

CO₃^2-和OH^-

．
（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是

NH₃

．
（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

；
③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

（填分离操作的名称）．
（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是（结合离子方程式表述）

碳酸根离子水解显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，油污在碱性条件下水解而被除去

．
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是

2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

．（已知碳酸的酸性强于次氯酸）．

二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：
□ （D） +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量得电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍