题目内容

12．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是（　　）
A．烧碱B．水晶C．胆矾D．金刚石

分析 盐是指一类金属离子或NH4+与酸根离子或非金属离子结合的化合物，以此定义判断．

解答 解：A．烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；
B．水晶是二氧化硅晶体属于酸性氧化物，故B错误；
C．胆矾是五水硫酸铜是由铜离子和硫酸根结合的化合物，属于盐，故C正确；
D．金刚石仅含一种元素是碳的单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考盐类的定义和各种俗称的化学成分，属于基础题目，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列问题
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是3p．
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱．
（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；在实际生产中，操作温度选定400-500℃、压强通常采用常压的原因分别是催化剂在400～500℃时，活性最大，在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗．
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O
20．下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（　　）
A．SO42-B．NO3-C．CH4D．H2S
7．下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③
17．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．HClO→O2C．Fe→FeCl2D．Cu→CuSO4
4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：C＞Si
B食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应
C浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2
D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA
C．6.4g SO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2 NA
D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA
7．下列关于晶格能的说法中正确的是（　　）
A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量
B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量
C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点，硬度无关

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网