题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| C、氢氧化镁溶于盐酸：H++OH-=H2O |
| D、钠放于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子；
B、两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比；
C、氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
D、电子得失不守恒．
B、两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比；
C、氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
D、电子得失不守恒．
解答：
解：A、稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；
D、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
B、两组离子反应，而且相关离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C、氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；
D、电子得失不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
相关题目
标准状况时，将0.1mol某有机化合物在4.48L氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克，最后剩余1.12L能使带火星的木条复燃的气体．则下列判断错误的是（ ）
| A、该有机化合物中肯定含有碳、氢、氧三种元素 |
| B、该有机化合物中肯定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素 |
| C、该有机化合物分子式为CH4O |
| D、最后剩余气体一定是氧气 |
如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C＜D |
| B、E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键 |
| C、气态氢化物稳定性：I＞H＞G |
| D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 |
下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（ ）
| A、以水性涂料代替油性涂料 |
| B、在通风厨中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气 |
| C、以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 |
| D、实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理 |
下列物质的保存方法不正确的是（ ）
| A、固态碘常盛放在棕色细口瓶中 |
| B、氯水应放在棕色细口瓶中 |
| C、氢氟酸应放在塑料瓶中 |
| D、少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在上层放少量的水 |
由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，
的物质的量浓度为0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，则在所得的混合液中，Al
的物质的量浓度为（ ）
| SO | 2- 4 |
| O | - 2 |
| A、0.025mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.10mol/L |
| D、0.25mol/L |
代表氢原子，
代表碳原子）（ ）
