Question

12．已知钾的氧化物有K₂O₂和KO₂，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13：8，求混合物中K₂O₂和KO₂的物质的量之比．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算K原子、O原子物质的量之比，设K₂O₂和KO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据K原子、O原子数目之比列方程，整理可得二者物质的量之比．

解答 解：钾与氧的质量比为13：8，则K原子、O原子物质的量之比为$\frac{13}{39}$：$\frac{8}{16}$=2：3，设K₂O₂和KO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则（2x+y）：（2x+2y）=2：3，整理可得x：y=1：2，
答：混合物中K₂O₂和KO₂的物质的量之比为1：2．

点评 本题考查混合物有关计算，比较基础，侧重对物质的量的考查，也可以利用十字交叉法计算．