题目内容
三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
| A．它是一种非极性分子 |
| B．它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4- |
| C．NCl3中N原子采用SP2杂化 |
| D．已知NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
A、NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；
B、NCl3中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，故B错误；
C、NCl3中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，故C错误；
D、NCl3中N元素为-3价，结合水的正价原子H，生成NH3，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．
故选：D．
B、NCl3中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，故B错误；
C、NCl3中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，故C错误；
D、NCl3中N元素为-3价，结合水的正价原子H，生成NH3，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．
故选：D．
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