Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：
（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．
______KClO₃+______HCl═______KCl+______ClO₂+______Cl₂+______H₂O
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）该反应中氯元素的化合价变化如下：KClO₃→ClO₂，化合价由+5→+4，一个分子得一个电子；HCl→Cl₂，化合价由-1→0，生成一个氯气分子还原剂需失去2个电子；所以其最小公倍数是2，故ClO₂的计量数为2，Cl₂的计量数为1，然后再根据原子守恒配平．
所以其方程式为：2 K ClO₃+4 HCl═2  KCl+2ClO₂+1 Cl₂+2 H₂O
故答案为：2；4；2； 2；1；2；
（2）盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→KCl，-1→-1，化合价没变，起酸的作用；HCl→Cl₂，化合价由-1→0，失电子，作还原剂，故选②．
（3）2 K ClO₃+4 HCl═2  KCl+2ClO₂+1 Cl₂+2 H₂O   转移电子
                                    1                2
                                   0.1mol           0.2mol 
故答案为：0.2mol