Question

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下表)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

	B
…A	X	C…
	D

(1)写出各元素的符号：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，X_____________。

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：_________________________________。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：___________________。

Answer 1

(1)Si  N  S  As  P

(2)H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

(3)NH₃＞PH₃＞SiH₄

解析：X元素的最高价氧化物为X₂O₅，其最高正价为+5，X为ⅤA族。由五种元素中有一种元素原子半径是同主族最小的和五种元素的位置关系确定，这一元素为B，是第2周期元素N。由此展开得到A为Si元素、C为S元素、D为As元素、X为P元素。其中C、D、X的得电子能力：S＞P＞As，所以H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，A、B、X的得电子能力：N＞P＞Si，所以氢化物的稳定性为NH₃＞PH₃＞SiH₄。