Question

元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素．已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4．

(1)写出元素符号：A________、B________、E________．

(2)若A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)K　Si　H　(2)K2O2 　　思路分析：A、B原子最外层电子数之比为1∶4，它们都不是稀有气体元素，则A、B原子最外层电子数分别为1和4，进而可知A在元素周期表的ⅠA族，B在元素周期表的ⅣA族．E与A同族，则E也在ⅠA族．A、B、C、D、E都是元素周期表前20号元素，第20号元素位于元素周期表的第4周期、ⅡA族．A与C、B与E原子的电子层数都相差2，D比C的原子半径小，则C、D都在第2周期且C的原子序数小于D．

提示：

考查元素周期律与元素周期表的综合应用．