Question

一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重21.6g，则产物中CO的质量为（　　）

A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．8.8g

Answer 1

分析：乙烷燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过浓H₂SO₄时，浓H₂SO₄增重21.6g为水的质量，根据H原子守恒可计算乙烷的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的物质的量，根据二者质量可计算CO的物质的量．

解答：解：浓H₂SO₄增重21.6g为水的质量，水的物质的量为

21.6g

18g/mol

=1.2mol，
根据H原子守恒，可知：6n（C₂H₆）=2n（H₂O）=2×1.2mol=2.4mol，所以n（C₂H₆）=0.4mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.4mol×2=0.8mol，
又：m（CO）+m（CO₂）=55.2g-21.6g=33.6g，
则：n（CO）×28g/mol+[0.8mol-n（CO）]×44g/mol=33.6g，
解得：n（CO）=0.1mol，
所以CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答，确定乙烷的物质的量是解题的关键．