题目内容
【题目】在一定条件下，
与
可发生反应：
下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A.R位于周期表中
族B.R的气态氢化物的水溶液是强酸
C.中的R只能被还原D.
在常温常压下一定是气体
【答案】B
【解析】
反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价知，元素R位于第ⅦA族，据此分析解答。
A．R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅦA族，故A错误；
B．第ⅦA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；
C．RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，R处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；
故选B。
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
电离能/(kJ·mol－1) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为________________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为________，该离子的空间构型为________，键角为________，其等电子体有________(请写出两种)。
(4)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为________，原因为__________________。
(5)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数目为________；已知Ca2＋和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为________ g·cm－3(不必化简)。
