Question

【题目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为

A. (2y-4x) /amol·L-1 B. (y-2x) /amol·L-1

C. (2y-2x) /amol·L-1 D. (y-x) /amol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
xmolxmol
c（Ba2+）==mol/L，
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：
Ag++Cl-=AgCl↓
ymolymol
c（Cl-）==mol/L，
溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，
b+mol/L×2=mol/L，
解得b=mol/L，故选D。