题目内容

11．现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）无水乙酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
其中能导电的是（1）（2）（7）（9）；
属于电解质的是（4）（5）（9）；
既不是电解质也不是非电解质的是（1）（2）（3）（6）（7）．
乙酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
乙酸钠水解的离子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

分析 物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子；
电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物；
非电解质在水溶液和熔化状态下都不能够导电的化合物；
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；
乙酸为弱酸，部分电离，用可逆号；
乙酸钠为强碱弱酸盐，水解生成醋酸和氢氧化钠．

解答 解：（1）铝线金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（2）石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（3）氯气是非金属单质，含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（4）硫酸镁晶体不能导电，在水溶液中能导电，是化合物，是电解质；
（5）无水乙酸不能导电，在水溶液中能导电，是化合物，是电解质；
（6）金刚石是非金属单质，不含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（7）石灰水是混合物，含自由移动的离子能导电，既不是电解质也不是非电解质；
（8）乙醇不能导电，在水溶液或熔融状态下都不能导电，是非电解质；
（9）熔融的硝酸钾，含自由移动的离子能导电，是电解质；
所以：其中能导电的是（1）（2）（7）（9）；
属于电解质的是（4）（5）（9）；
既不是电解质也不是非电解质的是（1）（2）（3）（6）（7）．
乙酸为弱酸，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；
乙酸钠为强碱弱酸盐，水解生成醋酸和氢氧化钠，离子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
故答案为：（1）（2）（7）（9）；4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）；
CH3COOH?CH3COO-+H+；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

点评 本题考查了电解质、非电解质的判断，电离方程式、盐类水解方程式的书写，明确电解质概念及电离方式是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：5.6L；
（4）丙中K2SO4质量分数将变为10.47%．
2．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、H+、SO42-
C．K+、NO3-、Na+、CO32-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）
6．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

其反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O．
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：H2O2?H++HO2-．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32m{\;}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5000mol/L．
16．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属．物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2； FFeCl2；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②D和G的水溶液反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．
3．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，用NH3与NaClO反应可得到肼．
（1）实验窒中常用来制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）写出NH3与NaClO反应制备肼（N2H4）的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（4）已知化学键的键能（kJ/mol）：N≡N键为942、O-H键为464、O═O键为500、N-N键为154，请根据（2）中反应②计算N-H的键能（kJ/mol）是400（取整数）．
20．下列物质等导电的是①③⑤，属于电解质的是④，属于非电解质的是②⑥⑨．
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫．
16．五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素TXYZW
原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
（1）Z离子的结构示意图为．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Z                  b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH-浓度增大，可使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出．一段时间后，观察到试管中的现象是生成白色沉淀，发生反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．

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