题目内容
有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的研究，下列说法不正确的是（ ）
| A、向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 |
| B、加入少量FeCl3固体，溶液红色加深 |
| C、给体系加压，溶液红色没有明显变化 |
| D、Fe（SCN）3属于盐类，是一种弱电解质 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
C、平衡是水溶液中的平衡，无气体，改变压强对平衡无影响；
D、Fe（SCN）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，部分电离是一种弱电解质．
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
C、平衡是水溶液中的平衡，无气体，改变压强对平衡无影响；
D、Fe（SCN）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，部分电离是一种弱电解质．
解答：
解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B正确；
C、平衡是水溶液中的平衡，无气体，改变压强对平衡无影响，液红色没有明显变化，故C正确；
D、Fe（SCN）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，部分电离是一种弱电解质，故D正确；
故选A．
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B正确；
C、平衡是水溶液中的平衡，无气体，改变压强对平衡无影响，液红色没有明显变化，故C正确；
D、Fe（SCN）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，部分电离是一种弱电解质，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（ ）
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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
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| C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- |
| D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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| B、Al3+、NH4+、Br-、OH- |
| C、Na+、K+、SO42-、ClO- |
| D、K+、Ca2+、NO3-、CO32- |
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
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| D、除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA |
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