资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案探究反应原理并验证产物.(1)提出假设实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜.将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中.迅速反应.产生大量气泡和白色不溶物.溶液由浅红变红.该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:猜测1:白色不溶物可能为 ,猜测2:白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案探究反应原理并验证产物。

(1)提出假设

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为________；

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验 Ⅰ 中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成分为 __①__
实验Ⅲ	取实验 Ⅰ 中的白色不溶物，洗涤，加入足量__②__	__③__	白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验 Ⅰ 中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	溶液中存在__④__

(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式为_____________________________________________。

(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因：______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)Mg(OH)2

(2)①氢气　②稀盐酸(合理均可)　③产生气泡，沉淀全部溶解　④CO32—

(3)2MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH2)·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2

(4)NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3—H＋＋CO32—、H2OH＋＋OH－。Mg和H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋跟OH－、CO32—生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H＋、OH－、CO的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动，故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2

【解析】(3)装置A增重1.8 g，吸收的是H2O，装置B增重8.8 g，吸收的是CO2，则白色不溶物为碱式碳酸镁，充分加热后得到的固体为MgO。n(H2O)＝1.8/18＝0.1 mol，n(CO2)＝8.8/44＝0.2 mol，故n(MgO)＝（22.6-1.8-8.8）/40＝0.3 mol，根据元素守恒，可写出该白色不溶物的化学式。