题目内容

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
分析：A．根据v=
△c
△t
计算反应速率；
B．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算；
C．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率增大；
D．第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动．
解答：解：A.0～10min内v（X）=
0.45mol-0.2mol
1L
10min
=0.025mol/（L?min），故A错误；
B．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B错误；
C．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率增大，可能为升高温度，故C正确；
D．第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，此时曲线斜率较大，应为增大压强导致，如降低温度，平衡影响正反应方向移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对平衡移动的影响．
练习册系列答案
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一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（　　）

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

  

根据以上信息，下列说法正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min

B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

 

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，

回答下列问题：

 （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应               进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

 

   (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

     （填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   

④降温         ⑤使用催化剂

 

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（    ）

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)

B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1

C．0～10min容器内气体的压强逐渐增大

D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

 

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