Question

用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示

则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

A．0.5mol·L-1 160mL

B．1.0mol·L-1 160mL

C．0.5mol·L-1 80mL

D．1.0mol·L-1 80mL

Answer 1

A

【解析】

试题分析：硫酸溶液起始pH=0，即溶液中c(H＋)=1mol/L，则二元强酸硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1；两溶液恰好完全反应时pH=7，即nH+=nOH-，有1．0mol/L ×VL=1.0mol·L-1×0.08L，V=0．08L，即硫酸溶液体积是80 mL，则反应后溶液的总体积为160mL，A正确。

考点：考查酸碱混合有关计算。