若NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是:A. 14 g 氮气中含有7NA个电子B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAC. 标准状况下.2. 24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0. 4NAD. 常温常压下.3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：

A. 14 g 氮气中含有7NA个电子

B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C. 标准状况下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0. 4NA

D. 常温常压下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA

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室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

下列离子方程式书写正确的是

A. 向稀盐酸中加铁粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 盐酸与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag+＝AgCl↓

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 为漂白银耳大量使用SO2

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头

合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝－92. 4 kJ/mol。现将1 mol N2 (g)、3 mol H2 (g) 充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，第10 min时达到平衡，NH3的体积分数为 ω，下列说法中正确的是：

A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ

C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c

D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：

A. 2Mg + SiMg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑

C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是

A. 原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）

B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

下列实验方法或操作正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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