Question

同温同压下，等质量的CO和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．体积之比为1：1

B．分子数之比为11：7

C．原子数之比为22：21

D．密度之比为11：7

Answer 1

分析：A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B、分子数之比等于物质的量之比；
C、先求出分子数之比，再根据每个分子中的原子数目计算其原子数目之比；
D、同温同压下，密度之比摩尔质量之比．

解答：解：A、令CO和CO₂质量都为1g，则V（CO）：V（CO₂）=n（CO）：n（CO₂）=!

1g

28g/mol

：

1g

44g/mol

=11：7，故A错误．
B、分子数之比等于物质的量之比，由A知，n（CO）：n（CO₂）=!

1g

28g/mol

：

1g

44g/mol

=11：7，故B正确．
C、由B知，等质量的CO和CO₂的分子数之比为11：7，所以，所含原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故C正确．
D、同温同压下，密度之比摩尔质量之比，所以其密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．