Question

下列判断中，正确的是（　　）

A、升高温度，Al₂（SO₄）₃溶液的pH增大

B、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C、室温下，CuSO₄溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO₄会抑制水的电离

D、向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．盐类的水解为吸热反应；
B．根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．加入硫酸铜促进水的电离；
D．应为c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）．

解答：解：A．Al₂（SO₄）₃水解呈酸性，且为吸热反应，升高温度促进水解，溶液pH减小，故A错误；
B．在Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），二者联式可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．CuSO₄为强酸弱碱盐，水解呈酸性，向纯水中加入CuSO₄会抑制促进水的电离，故C错误；
D．如向向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH溶液，生成硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，则使溶液呈中性，应加入稍过量的NaOH溶，则有c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于盐类水解和弱电解质的电离的考查，注意从电荷守恒和物料守恒的角度解答该题，题目难度中等．