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下列电子转移的表示方法中正确的是
[ ]
A.
B.
C.
D.
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D
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（2012?信阳一模）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
25±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是
A
A
．
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线标出电子转移的方向和数目．
1
1
KIO
3
+
5
5
KI+
3
3
H
2
SO
4
═
3
3
K
2
SO
4
+
3
3
I
2
+
3
3
H
2
O
该反应的氧化剂为
KIO
3
KIO
3
．
（3）已知：I
2
+2S
2
O
2-
3
═2I
-
+4SO
2-
6
．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO
3
与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10
-3
mol?L
-1
的Na
2
S
2
O
3
溶液10.0mL，恰好反应完全．
则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
4.2×1
0
2
w
4.2×1
0
2
w
mg/kg．
我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca
2+
、Mg
2+
、SO
4
2-
以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
溶解、过滤
溶解、过滤
．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl
2
溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na
2
CO
3
溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓、Ca
2+
+CO
3
2-
=CaCO
3
↓
Ba
2+
+CO
3
2-
=BaCO
3
↓、Ca
2+
+CO
3
2-
=CaCO
3
↓
．
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
BC
BC
．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na
+
数目为
aNa
58.5
．B．精盐中NaCl物质的量为
b
58.5
mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为
b
a
x100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO
3
，为了检验实验中是否含KIO
3
，可以用以下反应进行：
KIO
3
+5KI+3H
2
SO
4
=3I
2
+3K
2
SO
4
+3H
2
O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
②将以上反应改写成离子方程式
IO
3
-
+5I
-
+6H
+
=3I
2
+3H
2
O
IO
3
-
+5I
-
+6H
+
=3I
2
+3H
2
O
．
③为了获取反应后溶液中的I
2
，可采用的实验操作方法的名称是
萃取、分液、蒸馏
萃取、分液、蒸馏
．
氧化还原反应电子得失的表示方法：
（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数
①Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑ ②MnO
2
+4HCl（浓）═MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数
①CuO+H
2
═Cu+H
2
O ②2Cl
2
+2Ca（OH）
2
═CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
O．
（1）电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
（填序号）．此类反应具备的条件是①
反应，②
反应．
A．C（s）+H
2
O（g）═CO（g）+H
2
（g）△H＞0
B．Ba（OH）
2
?8H
2
O（s）+2NH
4
Cl（s）═BaCl
2
（aq）+2NH
3
?H
2
O（ 1）+8H
2
O（ 1）
△H＞0
C．CaC
2
（s）+2H
2
O（ 1）═Ca（OH）
2
（s）+C
2
H
2
（g）△H＜0
D．CH
4
（g）+2O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（I）所选反应设计一个电池．其负极反应为：
．
（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两个电极，
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是
．
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是
．
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为
．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）
2
，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为
mol．
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K
2
SO
4
溶液．
①该电解槽的阳极反应式为
，通过阴离子交换膜的离子数
（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
．
关 闭
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