题目内容

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是   (　　)。
A．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－
B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－
C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
B
能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO3－，C项中的NH4＋、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、、
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－
C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－
D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－
下表中评价正确的是（  ）。
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－
正确
B
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－
错误，CuSO4应拆分成离子形式
C
向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O
正确
D
硫化钠的第一步水解：S2－＋H2O??HS－＋OH－
错误，应该为S2－＋2H2O?? H2S＋2OH－
 
某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（  ）。
A．Na＋、H＋、SO42－、I－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋
C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是： H2A === H+  +  HA－ ；  HA-       H+  +  A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(  )
A．c(NH4+)；③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
下列叙述或表示正确的是
A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2
D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
下列离子可以大量共存的是（   ）
A．K +、SO42－、OH－、AlO2－ B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－
C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－

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