题目内容
浓硫酸与铜的反应用了如图所示的装置，请回答下列问题．（1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是
石蕊试液变红
石蕊试液变红
；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是品红溶液褪色
品红溶液褪色
．（2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是
CuSO4
CuSO4
（填化学式）．待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．这一步操作的目的是要证实溶液中有Cu2+ 存在
溶液中有Cu2+ 存在
．（3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
，若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为
| ||
0.05 mol
0.05 mol
．分析：在加热条件下铜与浓硫酸发生：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
（1）二氧化硫为酸性气体，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色；
（2）白色固体为CuSO4，溶于水溶液呈蓝色；
（3）根据反应的化学方程式计算转移电子的物质的量．
| ||
（1）二氧化硫为酸性气体，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色；
（2）白色固体为CuSO4，溶于水溶液呈蓝色；
（3）根据反应的化学方程式计算转移电子的物质的量．
解答：解：在加热条件下铜与浓硫酸发生：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
（1）二氧化硫为酸性气体，与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色，
故答案为：石蕊试液变红；品红溶液褪色；
（2）反应生成CuSO4，为白色固体，溶于水溶液呈蓝色，为Cu2+的颜色，故答案为：CuSO4；溶液中有Cu2+存在；
（3）反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=
=0.025mol，
则转移的电子的物质的量为2×0.025mol=0.05mol，
故答案为：0.05mol．
| ||
（1）二氧化硫为酸性气体，与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色，
故答案为：石蕊试液变红；品红溶液褪色；
（2）反应生成CuSO4，为白色固体，溶于水溶液呈蓝色，为Cu2+的颜色，故答案为：CuSO4；溶液中有Cu2+存在；
（3）反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
| ||
| 0.56L |
| 22.4L/mol |
则转移的电子的物质的量为2×0.025mol=0.05mol，
故答案为：0.05mol．
点评：本题考查硫酸与铜反应的知识，题目难度不大，注意该反应的化学方程式，为解答该题的重要问题，注意从化合价的变化的角度计算电子的物质的量．
练习册系列答案
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