Question

常温下，某学生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（ ）
A．4
B．4.6
C．5.4
D．6

Answer 1

【答案】分析：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL，少滴了一滴H₂SO₄溶液相当于多2滴氢氧化钠，依据多出2滴氢氧化钠溶液计算PH；多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），依据多出的硫酸计算溶液PH；
解答：解：0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL，少滴了一滴H₂SO₄溶液相当于多2滴氢氧化钠，依据多出2滴氢氧化钠溶液计算PH，c（OH^-）==10^-4mol/L，溶液PH=10；多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴为0.05mL），依据多出的硫酸计算溶液PH，c（H⁺）=×2=10^-4mol/L；
所以①和②两种情况下所得溶液的pH之差为10-4=6；
故答案为：6
点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断和计算应用，注意滴定终点是酸碱恰好反应的定量计算，判断溶液中的过量离子是解题关键，题目难度中等．