Question

（2012?永州模拟）（1）含10.8g Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是

0.6mol

；
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

106g/mol

；
（3）0.1mol Na中含

1.1

mol e^-，在跟足量水反应中失去

0.1

mol e^-；
（4）标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则ω=

17c

1000ρ

（或

17V

17V+22400

）

．

Answer 1

分析：（1）根据公式n=

m

M

来计算物质的量；
（2）根据质量守恒和n=

m

M

来计算C的摩尔质量；
（3）钠原子是11电子的微粒，可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，根据反应分析转移电子的情况；
（4）氨气溶解于水中，形成的溶液是氨水，氨气是溶质，根据c=

n

V

来计算物质的量浓度．

解答：解：（1）含10.8g Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含铝离子的物质的量是

10.8g

27g/mol

=0.4mol，SO₄^2-的物质的量是铝离子物质的量的1.5倍，所以SO₄^2-的物质的量是0.6mol，
故答案为：0.6mol；  
（2）16g A与20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒，生成C的质量是16g+20g-31.76g=4.24g，所以C的摩尔质量M=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案为：106g/mol；
（3）钠原子是11电子的微粒，即1mol钠原子中含有电子的物质的量是11mol，所以0.1mol Na中含1.1mol电子，在跟足量水反应中，金属钠全部变为钠离子，0.1mol金属钠失电子是0.1mol，
故答案为：1.1；0.1；
（4）标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，根据物质的量浓度和质量分数之间的关系公式c=

1000ρw

M

，得到w=

cM

1000ρ

=

17c

1000ρ

，根据公式c=

n

V

=

V 22.4 mol

V 22.4 mol×17g/mol+1000g 1000ρ L

=

17V

17V+22400

，
故答案为：

17c

1000ρ

（或

17V

17V+22400

）．

点评：本题考查学生物质的量、物质的量浓度以及阿伏伽德罗常数的有关计算等方面知识，属于基本知识的考查，难度不大．