题目内容
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO．关于反应①、②的说法正确的是（ ）
分析：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，Fe元素的化合价由0升高到+2价，O元素的化合价由0降低为-2价，
该反应中生成6molFeS时转移电子为12mol；
Sb4O6+6C=4Sb+6CO中，C元素的化合价由0升高到+2价，Sb元素的化合价由+3降低为0，以此来解答．
该反应中生成6molFeS时转移电子为12mol；
Sb4O6+6C=4Sb+6CO中，C元素的化合价由0升高到+2价，Sb元素的化合价由+3降低为0，以此来解答．
解答：解：A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则反应①②中的氧化剂分别是O2、Sb4O6，故A错误；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；
C．反应①中每生成3molFeS时，共转移3mol×（2-0）=6mol，故C正确；
D．由4molSb～6Fe～6C～12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；
C．反应①中每生成3molFeS时，共转移3mol×（2-0）=6mol，故C正确；
D．由4molSb～6Fe～6C～12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，判断化合物中Sb元素的化合价是解答的难点，题目难度不大．
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