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(2013?静安区一模)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高温 
.
 
Sb4O6+6FeS           ②Sb4O6+6C
 高温 
.
 
4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是(  )
分析:A、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,据此结合元素化合价判断;
B、反应①中化合价升高的元素只有Fe元素,由0价升高为+2价,据此计算;
C、根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断;
D、反应①中还原剂是Fe,反应②中还原剂是C,根据方程式计算.
解答:解:A、反应①中Sb2S3含有元素化合价不变,氧化剂是氧气,反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价,Sb4O6是氧化剂,故A错误;
B、反应①中化合价升高的元素只有Fe元素,由0价升高为+2价,每生成3molFeS,转移电子为3mol×2=6mol,故B正确;
C、反应②C是还原剂,Sb是还原产物,还原剂还原性强于还原产物的还原性,说明高温下C的还原性比Sb强,故C正确;
D、生成4molSb时,反应②C是还原剂,需要6molC,需要1molSb4O6,反应①中Fe是还原剂,生成1molSb4O6,需要6molFe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol:6mol=1:1,故D错误;
故选BC.
点评:考查氧化还原反应概念与有关计算、还原性强弱判断,难度中等,注意根据化合价进行概念的理解.
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