Question

下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状态的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道．违反了基态原子核外电子排布的能级顺序，原子处于能量较高的激发态．
B、违背洪特规则，原子处于能量较高的激发态．
C、1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，符合核外电子排布规律．
D、3s能级的能量比2p能量高，电子尽可能占据能量最低的轨道，违反了基态原子核外电子排布的能级顺序，原子处于能量较高的激发态．

解答：解：A、2s能级的能量比2p能量低．电子应排满2s能级再排2p能级，不符合能量最低原理，选项中原子处于能量较高的激发态，故A错误；
B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；
C、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项中电子排布符合规律，故C正确；
D、3s能级的能量比2p能量高，2p能级电子未排满，不能排在3s能级中，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态故A错误．
故选：C．

点评：考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．