题目内容

向1升0.15 mol/L的NaOH溶液中，缓慢通入标准状况下的二氧化碳2.24 L，待完全反应后，下列关系式正确的是

[　　]

A．

c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c()＋c(OH－)

B．

2c(OH－)＋c()＝c(HCO3－)＋2c(H+)＋3c(H2CO3)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c()＋c(H2CO3)

D．

c(Na+)＞c(HCO3－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

答案：B
解析：


练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F-浓度为0.15mol/L
B、已知
共价键 C-C C=C C-H H-H
键能/kJ?mol-1 348 610 413 436
则可以计算出反应精英家教网的△H为-384kJ?mol-1
C、常温下，pH=7的CH3COONa溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
D、常温下，1升0.10 mol?L-1NH4C1溶液与2升0.05 mol?L-1NH4Cl溶液使中，所含NH+4的数目相等
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1，分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(    )

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3         B.ΔH2＜ΔH3＜ΔH1           C.ΔH1=ΔH2=ΔH3         D.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ· mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(    )

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                   B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                    D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．HF与CaCl2反应产生沉淀    

B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化  

D．该体系中最终没有氟化氢分子

 

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