题目内容

下列变化不属于化学变化的是（ ）

① 皂化反应

② 给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生

③ 太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生

④ 碘受热有紫色蒸气产生

⑤ 碳酸钠晶体的风化

⑥ 向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出

⑦ 铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化

⑧ 二氧化氮气体遇冷颜色变浅

A．①⑤⑥ B. ④⑥ C．②④⑦ D．③④⑧

练习册系列答案
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为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，某同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。

（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是______________

A.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（2）用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

（3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

C．定容时俯视刻度线

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。

某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A.该反应的还原剂是NH4＋

B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

D.反应后溶液酸性明显增强

化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。

II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。

III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族： 。

已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

① 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA

② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA

③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA

④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA

⑤ 标准状况下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NA

⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA

⑧ 常温常压下，4.9 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2 NA

A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧

月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（ ）

A. 3He和4He是同种原子

B. 3He和4He互为同位素

C. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化

D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

Ⅰ.实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

请回答：

（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性_____________．

（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

设计实验证明假设2是正确的

（3）实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为

A．mol·L-1 B．mol·L-1m

C．mol·L-1 D．mol·L-1

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