题目内容
将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为______moL，将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．
因N守恒，所以参加反应的硝酸n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO2）=
×2+
=1mol；
因产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，则
n（O2）×4=n（Cu）×2，即n（O2）=n（Cu）×
=
×
=0.15mol，体积为3.36L，
故答案为：1；3.36．
| 19.2g |
| 64g/mol |
| 8.96L |
| 22.4l/mol |
因产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，则
n（O2）×4=n（Cu）×2，即n（O2）=n（Cu）×
| 1 |
| 2 |
| 19.2g |
| 64g/mol |
| 1 |
| 2 |
故答案为：1；3.36．
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