Question

15．（1）写出醋酸的电离方程式：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
（2）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH₃COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液
（3）若25℃时，在0.5L  0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH电离成离子．该温度下CH₃COOH的电离常数K=2.22×10^-3．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不完全电离；
（2）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（3）根据Ka=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$计算；

解答 解：（1）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
c．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
d．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
e．加入Zn粒，锌能够与氢离子反应，醋酸的电离平衡正向移动，故正确；
f．加入少量0.10mol•L^-1的CH₃COONa溶液，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度减小，故错误；
故答案为：de；
（3）25℃时，在0.5L 0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，有0.01mol的CH₃COOH电离成离子，则c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{0.01mol}{0.5L}$=0.05mol/L，
则Ka=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{0.05×0.05}{0.2-0.05}$=2.22×10^-3；
故答案为：2.22×10^-3；

点评 本题考查电解质的电离、电离平衡的移动以及电离常数的计算，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．