Question

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀．则A中液体的是

 

（填名称）
C中发生反应的离子方程式为

 

．
（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是

 

（填化学式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式

 

．
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄＞Cl₂＞KIO₃＞I₂．若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是

 

，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为

 

．

Answer 1

分析：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀；
（2）根据H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液变红；
（3）根据浓盐酸能被KMnO₄氧化生成氯气，氯气能氧化I^-生成I₂，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO₃^-．

解答：解：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀，加入浓氨水，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：浓氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）因H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化剂的条件下分解制氧气，有气泡逸出，氧气能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，离子方程式Fe³⁺遇KSCN的溶液变红，故答案为：H₂O₂；4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；
（3）浓盐酸能被KMnO₄氧化生成氯气：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氯气能氧化I^-，Cl₂+2KI=I₂+2KCl，I₂遇淀粉变蓝；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO₃^-，所以蓝色褪去，故答案为：溶液变蓝；在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去．

点评：本题考查气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象，题目难度不大．