题目内容
等体积的pH＝3和pH＝4的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？(设体积变化忽略不计)．
答案：
解析：
解析：
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答案：混合液pH为3.3 解析；[＝J]设混合前两种盐酸体积都为V1， 混合前： pH＝3，c(H+)＝1×10－3 mol·L－1，溶液中n(H+)＝10－3V mol·L－1 pH＝4，c(H+)＝1×10－4 mol·L－1，溶液中n(H+)＝10－4V mol·L－1 混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中H+物质的量总和． 即n(H+)＝(10－3 V＋10－4 V)mol＝(10－3＋10－4)V mol， ∴c(H+)＝ pH＝－lg{c(H+)}＝－lg5.5×10－4 mol·L－1＝3.3． |
＝5.5×10－4 mol·L－1，
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
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实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
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乙 |
c |
0.2 |
P H＝7 |
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丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
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丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。