Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

Answer 1

A、NaHCO₃溶液呈电中性，则溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B、醋酸为弱酸，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液相比较，CH₃COOH的浓度大，反应后CH₃COOH过量，溶液呈酸性，
则c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、NH₄⁺离子的水解程度较弱，在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、设CH₃COOH和CH₃COONa溶液的物质的量浓度都为1mol/L，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2mol/L，c（Na⁺）=1mol/L，所以2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D正确．
故选BD．