题目内容
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是| | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
| A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
| B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
| C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变，N2的转化率变大 |
| D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
B
试题分析：A、正方应是体积减小的，则增大压强平衡依据勒夏特列原理可知向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确；B、正方应是放热反应，则升高温度平衡显逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确；C、充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确；D、催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （ ）
2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（ ） 
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是( )
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是
4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小