Question

下列各组物质的性质依次递减的是（　　）

• A、碱性：LiOH、NaOH、KOH
• B、金属性：Na、Mg、Al
• C、酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄
• D、稳定性：H₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃

Answer 1

分析：A．同主族金属元素，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．同周期金属元素，原子序数大的金属性弱；
C．同周期非金属元素，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．碳酸钠受热不分解，稳定性最强．

解答：解：A．金属性Li＜Na＜K，则碱性LiOH、NaOH、KOH依次增强，故A不选；
B．Na、Mg、Al位于同周期，随原子序数增大，金属性在依次递减，故B选；
C．非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄依次减弱，故C选；
D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸最不稳定，则稳定性H₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃依次增强，故D不选；
故选BC．

点评：本题考查金属性质及变化规律，为高频考点，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大．