题目内容

二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO＋CO2 ②2MnO＋O22MnO2。

回答下列问题：

（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K＝____________（分压＝总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为______________。

（2）反应②在低温下能自发进行，则其ΔH______________0（填“>”、“<”或“＝”）。

练习册系列答案
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“白色污染”的危害主要有（ ）

①破坏土壤结构、降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体，污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮

A．全部 B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥

在不同情况下测得反应P（g）+3Q（g） 2R（g）+2S（g）的反应速率如下。其中反应速率最快的是（ ）

A．v（P）=0.15 mol·L-1·min-1 B．v（Q）=0.6 mol·L-1·min-1

C．v（R）=0.1 mol·L-1·s-1 D．v（S）=0.4 mol·L-1·min-1

浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2十2H20用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）

A．CO2、HC1、H2O B．HC1、H2O、O2

C．HC1、H2O D．CO2、O2

下列叙述正确的是（ ）

A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

B．固体KC1不导电，但KC1是电解质

C．氯水能导电，所以Cl2是电解质

D．C02的水溶液能导电，所以C02是电解质

一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是

A．Va>10Vb B．Vb＝10Va

C．Vb<10Va D．Vb>10Va

中和热的测定实验（如图）。

（1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。

A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容

F．溶液混合后的最高温度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？

为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 ( )

选项
 

目的
 

仪器
 

药品
 

A
 

配制1 mol·L－1NaCl溶液
 

烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
 

氯化钠、水
 

B
 

粗盐提纯
 

烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿
 

粗盐、水
 

C
 

萃取碘水中的碘
 

烧杯、分液漏斗
 

碘水、乙醇
 

D
 

检验集气瓶中的气体是氧气
 

集气瓶(带玻璃片)
 

带火星的木条
 

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