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一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是Va L和Vb L，则Va和Vb之间的关系是

A．Va>10Vb B．Vb＝10Va

C．Vb<10Va D．Vb>10Va

练习册系列答案
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为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分是（ ）

A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类

下列说法中正确的是（ ）

A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

用NA表示阿伏加德罗常数的值，卜列说法正确的是（ ）

A．标准状况下22.4L水含有NA个水分子

B．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA

C．常温常压下，22.4LO2中含有2NA个氧原子

D．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3MnO＋CO2 ②2MnO＋O22MnO2。

回答下列问题：

（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K＝____________（分压＝总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为______________。

（2）反应②在低温下能自发进行，则其ΔH______________0（填“>”、“<”或“＝”）。

反应A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：

（1）升温__________；

（2）加正催化剂__________；

（3）增大容器容积__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：

①______________________________；

②______________________________。

（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。

（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1） 分类标准代号A表示______________（可多项）

a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________ __。

常温下，将0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.005 mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+两种离子数量之和比OH－多_______mol。

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