Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质

Answer 1

【答案】B

【解析】

Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y为O元素；X的原子半径比Y的小，且原子序数比Y小，则X应在Y的上一周期，X应为H元素；X和Z同主族，Z原子序数大于Y，则Z为Na元素，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，W应为Mg元素，以此解答该题。

根据上述分析可知：X为H、Y为O、Z为Na、W为Mg。

A.同周期元素从左到右原子半径减小，应为Na>Mg，A错误；

B.元素的金属性Na>Mg，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性NaOH>Mg(OH)2，B正确；

C.化合物H2O2含有共价键，Na2O2含共价键和离子键，二者化学键类型不同，C错误；

D.MgO、MgCl2都是离子化合物，由于离子键MgO>MgCl2，所以MgO熔点较高，故一般用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，D错误；

故合理选项是B。