题目内容

海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时，通入氯气，KI溶液变为黄色，继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去．
 
．（判断对错说明理由）
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：氯气与KI反应生成I2，KI溶液变为黄色，继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，说明继续被氧化，生成HIO3，以此解答．
解答： 解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，发生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：√，原因是过量的氯气和碘反应生成HIO3而导致溶液褪色．
点评：本题考查氯气与碘反应的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）写出NaCl的电子式
 
．
（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH反应，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为
 
．
（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的
 
（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是
 
（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是
 
（填字母）．
A．a%=b%             B．a%＞b%             C．a%＜b%
③上述设计的主要优点有（写出一个方面）
 
．
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 5.2
下列说法中，不正确的是
 
（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
e．NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，该反应的氧化产物是
 
，若有11mol P4反应，则有
 
mol电子转移．
按要求完成下列问题：
（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
 
；
（2）写出苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应的方程式：
 
；
（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是
 
；它可能的结构简式是
 
．
（1）在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）H2，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
①后4min内，用HCl表示的平均反应速率是
 
．
②分析前2min与后4min相比，反应速率变化及原因是
 
．
（2）已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如右表，现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数为K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
 
．据此关系及上表数据，也能推断出反应③是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
温度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（3）某反应历程如图所示，图中A、B、C均为1mol，请写出反应A→C的热化学反应方程式．
 
．
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）
50℃
 Ni（CO）4（g）+Q
Ⅱ．Ni（CO）4（g） 
230℃
 Ni（S）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有
 
、
 
．
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为
 
．
（3）若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是
 
．
a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小   c．Ni的质量减小    d．v逆[Ni（CO）4]增大．
某离子Mn+核外有a个电子，又知该离子的质量数为A，则该原子核内中子数为（　　）
A、A-a+n
B、A-a-n
C、A+a-n
D、A+a+n
下列说法正确的是（　　）
A、“雾霆夭气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B、乙醇、乙酸和甲醛广泛用于食品加工
C、蛋白质、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子化合物
D、橙子、柠檬一类的水果口感虽然酸，但是属于碱性食品
下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
A、Al2O3可与水反应生成Al（OH）3
B、铝是地壳中含量最多的金属元素
C、Al2O3是两性氧化物
D、Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸

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